Сульфат аммония формула химическая


Сульфат аммония — Википедия

Сульфат аммония

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование
аммония сульфат
Традиционные названия аммоний сернокислый
Хим. формула (NH4)2SO4
Рац. формула H8N2O4S
Состояние твёрдое
Молярная масса 132,14052 г/моль
Плотность 1,769 г/см³ (20 °C)
Температура
 • плавления 235-280 °C
 • разложения 218 °C
Мол. теплоёмк. 187,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1180,26 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 75,4 г/100 г (20 °C)
Рег. номер CAS 7783-20-2
PubChem 24538
Рег. номер EINECS 231-984-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E517
ChEBI 62946
ChemSpider 22944
ЛД50 2840 (крысы; орально)
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т аммо́ния (аммоний серноки́слый, лат. ammonium sulphate), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая.

Чистый сульфат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы, в измельчённом виде — белый порошок[1]. Запаха не имеет. Гигроскопичность невысокая.

Образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pnma, параметры ячейки a = 0,7782 нм, b = 0,5993 нм, c = 1,0636 нм, Z = 4.

Плотность (при 20 °C) — 1,766 г/см3[1].

Растворимость в воде (г/100 мл)[2]:

  • 70,1 (0 °C)
  • 72,7 (10 °C)
  • 75,4 (20 °C)
  • 76,9 (25 °C)
  • 78,1 (30 °C)
  • 81,2 (40 °C)
  • 84,3 (50 °C)
  • 87,4 (60 °C)
  • 94,1 (80 °C)
  • 102 (100 °C).

Растворимость в других растворителях (г/100 г):

Сульфат аммония с солями некоторых других металлов (алюминий, железо и пр.) образует двойные соли, например алюмоаммиачные квасцы, соль Мора[1].

При нагревании до 147 °С сульфат аммония разлагается на соответствующий гидросульфат NH 4HSO4 и аммиак по схеме:

(Nh5)2SO4→Nh5HSO4+Nh4↑{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}\rightarrow NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}\uparrow }}}.

При повышении температуры выше 500 °С гидросульфат аммония кипит с разложением на серный ангидрид, аммиак и воду:

Nh5HSO4 →>500oC Nh4+SO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ NH_{3}+SO_{3}+H_{2}O}}}.

Сульфат аммония окисляется до молекулярного азота сильными окислителями, например перманганатом калия.

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.

2Nh4+h3SO4→(Nh5)2SO4{\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}}}}

Эту реакцию, как и все другие реакции взаимодействия аммиака с кислотами, проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде.

Среди основных способов получения сульфата аммония, которые наиболее часто используются в химической промышленности, имеются следующие: процесс нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком; использование аммиака из газа коксовых печей для его химической реакции с серной кислотой; получение в результате обработки гипса растворами карбоната аммония; получение при переработке отходов, остающихся после производства капролактама. Вместе с тем имеются и другие способы производства сульфата аммония, например, получение этого вещества из дымовых газов электростанций и сернокислотных заводов. Для этого в горячие газы вводят газообразный аммиак, который связывает имеющиеся в газе окислы серы в различные соли аммония, в том числе и в сульфат аммония.

Технический сульфат аммония часто загрязнен сульфатом железа. Избавиться от него простой перекристаллизацией невозможно, так как соли железа сокристаллизуются с сульфатом аммония, образуя двойную соль Мора.

Согласно Карякину[3], для очистки препарата 150 г его растворяют в 260 мл дистиллированной воды, нагревают до кипения, прибавляют 1-2 г пероксодисульфата аммония и кипятят до полного окисления железа(II) в железо(III). Полноту окисления необходимо проверить прибавлением к отфильтрованной пробе раствора гексацианоферрата(III) калия (красной кровяной соли) — синее окрашивание пробы указывает на неполноту окисления железа, в таком случае процесс очистки следует повторить.

После перехода всего железа в трехвалентное к раствору следует прибавить крепкий раствор аммиака до сильно щелочной реакции и отфильтровать. Полученный раствор упарить до консистенции жидкой кристаллической кашицы и дать охладиться до комнатной температуры. Кристаллы отсосать на воронке Бюхнера и промыть несколько раз дистиллированной водой.

В полученном реактиве может содержаться до 0,2 % сульфата кальция, который отделить никак не удастся.

Сульфат аммония широко применяется как азотное-серное минеральное удобрение (в РФ — по ГОСТ-9097-82) в легкоусвояемой форме, не содержащей NO3--групп и не едкое, его можно применять в любое время года. Содержит 21 % азота и 24 % серы. Подкисляет почву.

Также используется в производстве вискозного волокна как компонент осадительной ванны.

В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Сульфат аммония используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией — его вводят в обрабатываемую воду за несколько секунд до хлора. С хлором он образует хлорамины, связывая свободный хлор, благодаря чему значительно сокращается образование хлорорганики, вредной для организма человека, сокращается расход хлора, уменьшается коррозия труб водопровода.

Сульфат аммония является компонентом порошковых огнетушителей и огнезащитных средств.

Кроме того, находит применение при получении марганца электролизом, в производстве аммониево-алюминиевых квасцов, корунда. Добавляется к стекольной шихте для улучшения её плавкости.

Сульфат аммония признаётся безопасным для человека и используется в качестве пищевой добавки в России, на Украине и в странах ЕС. Сульфат аммония используется в качестве заменителя соли и носит название пищевой добавки Е517. В пищевой индустрии добавка сульфат аммония выступает в роли улучшителя качества муки и хлебобулочных изделий, увеличивая также их объём, является питанием для дрожжевых культур, применяется как стабилизатор и эмульгатор.

  1. 1 2 3 Чукуров П. М. Сульфат аммония // Химическая энциклопедия: в 5 т. / И. Л. Кнунянц (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 154. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
  2. ↑ Справочник по растворимости. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961. — Т. 1.1. — С. 219—220.
  3. Карякин Ю. В. Чистые химические реактивы. Руководство по лабораторному приготовлению неорганических препаратов / Отв. ред. Г. Я. Бахаровский. — 2-е изд. — Л.: Полиграфкнига, 1947. — С. 51—52. — 576 с.

ru.wikipedia.org

Сульфат аммония (сернокислый аммоний) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Сульфат аммония (NH4)2SO4 – бесцветные кристаллы, плотность – 1,766 г/см3. При температуре выше +100°C разлагается с выделением аммиака NH3и образованием сначала NH4HSO4, а впоследствии (NH4)2S2O7 и сульфаниловой кислоты.

Растворимость в воде: при 0°C – 70,5 г/100 г, при +25°C – 76,4 г/100 г, при +100°C – 101,7 г/100 г. Окисляется до N2 под действием сильных окислителей, например, марганцевокислого калия KMnO4.[8]

Сульфат аммония содержит:

  • азота по массовой доле в пересчете на сухое вещество – не менее 21 %;
  • воды – 0,2 %;
  • серной кислоты – не более 0,03 %.

Фракционный состав удобрения:

  • массовая доля фракции размером более 0,5 мм – не менее 80 %;
  • менее 6 мм – 100 %.

Рассыпчатость – 100 %.

Массовая доля остатка, не растворимого в воде, не превышает 0,02 %.[3]

Применение

Сельское хозяйство

Сульфат аммония в сельском хозяйстве используют как основное удобрение под различные культуры.[8]

Промышленность

Сульфат аммония в химической промышленности используют как компонент осадительной ванны при формировании вискозного волокна. В стекольной промышленности – в качестве добавки к стекольной шихте для улучшения ее плавкости.[8]

Схема реакции

Схема реакции


Схема реакции обменных процессов между сульфатами аммония и катионами почвенного поглощающего комплекса (ППК), согласно:[9]

Поведение в почве

При внесении в почву сульфат аммония быстро растворяется, и значительная часть катионов NH4+ входит в почвенно-поглощающий комплекс. Одновременно в почвенный раствор переходит эквивалентное количество вытесненных катионов. При этом ион аммония теряет подвижность. Это устраняет опасность его вымывания при промывном режиме почв.

Находясь в обменно-поглощенном состоянии, ионы аммония хорошо усваиваются растениями. (Изображение)

Вследствие нитрификации аммонийный азот переходит в нитратную форму. Скорость перехода аммонийного азота в нитратный зависит от необходимых для нитрификации условий: температуры, аэрации, влажности, биологической активности и реакции почвы. Одним из основных факторов, влияющим на скорость нитрификации, является степень окультуренности почв.

Переувлажнение и повышенная кислотность почв тормозят нитрификацию. Известкование кислых почв значительно ускоряет этот процесс. После превращения аммонийного азота в нитратный он приобретает все свойства нитратных удобрений. В результате процесса нитрификации в почве образуется азотная кислота и освобождается серная кислота.

(NH4)2SO4 + 4O2 → 2HNO3 + H2SO4 + 2H2O

В почве эти кислоты нейтрализуются, вступая во взаимодействие с бикарбонатами почвенного раствора и катионами почвенного поглощающего комплекса.

Нейтрализация минеральных кислот сопровождается использованием бикарбонатов почвенного раствора и вытеснением оснований из ППК водородом. Это ослабляет буферную способность почв и повышает их кислотность.

Однократное внесение сульфата аммония может и не повлиять на реакцию почвы. При систематическом использовании данного удобрения почвенная среда может значительно подкислиться. Степень подкисления увеличивается при меньшей буферной способности почв.[9]

Применение на различных типах почв

Сульфат аммония при длительном использовании оказывает на почву окисляющее действие.

окисляющее действие этого удобрения проявляется уже через несколько лет. Для регулирования реакции почвы и усиления действия удобрения рекомендуется проводить известкование либо нейтрализовать сульфат аммония до внесения в почву. Для этого на 1 ц удобрения добавляют 1,3 ц извести.[5] кислотность почв повышается спустя 10–15 лет. Однако на урожайности подкисливание черноземов практически не сказывается, поскольку эти типы почв обладают высоким содержанием гумуса, большой буферностью и емкостью поглощения.[5] и сероземах оснований опасаться подкисления карбонатных почв нет.[5]в районах достаточного увлажнениясульфат аммония наиболее эффективен вследствие слабой миграции аммония.[5]

Способы внесения

Сульфат аммония более всего подходит для основного внесения. Но допустимо и применение для поверхностных подкормок озимых зерновых культур, сенокосов и пастбищ,[1] а также фертигации.[7]

Сроки внесения и способы заделки основного удобрения определяются свойствами почвы и климатическими условиями зоны.[6]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сульфат аммония обеспечивает сельскохозяйственные растения азотом на весь вегетационный период и положительно влияет на их рост, развитие и урожайность.

на подкисляющее действие сульфата аммония реагируют слабо.[5] на подкисляющее действие удобрения реагируют сильно.[5]. Применение сульфата аммония особенно эффективно, поскольку они положительно отзываются на серу.[5] – лучшая форма азотных удобрений, посколькупри использовании сульфата аммония в клубнях накапливается гораздо меньше нитратов по сравнению с другими формами азотных удобрений.[1]

Получение

Сульфат аммония получают двумя способами:

  • путем нейтрализации серной кислоты аммиаком;[6]

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

  • из природных минералов (гипса, мирабилита, фосфогипсом) путем их измельчения и взаимодействия с аммиаком и углекислотой.[5]

При написании статьи, также использовались следующие источники:[4]

 

www.pesticidy.ru

Сульфат аммония - это... Что такое Сульфат аммония?

Сульфат аммония (NH4)2SO4 — аммонийная соль серной кислоты, аммоний сернокислый.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде, нерастворим в ацетоне, этаноле и эфире.

Получение

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.

Эту реакцию, как и все другие реакции взаимодействия аммиака с кислотами, проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде.

Среди основных способов получения сульфата аммония, которые наиболее часто используются в химической промышленности, имеются следующие: процесс нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком; использование аммиака из газа коксовых печей для его химической реакции с серной кислотой; получение в результате обработки гипса растворами карбоната аммония; получение при переработке отходов, остающихся после производства капролактама. Вместе с тем имеются и другие способы производства сульфата аммония, например, получение этого вещества из дымовых газов электростанций и сернокислотных заводов. Для этого в горячие газы вводят газообразный аммиак, который связывает имеющиеся в газе окислы серы в различные соли аммония, в том числе и в сульфат аммония.

Применение

Применяют как удобрение, в производстве вискозного волокна. В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией, вводится в обрабатываемую воду за несколько секунд до хлора, с хлором образует хлораммины — связывая свободный хлор, благодаря чему значительно сокращается образование хлорорганики вредной для организма человека, сокращается расход хлора, уменьшается коррозия труб водовод. Так же используется в получении марганца электролизом.

Сульфат аммония (сернокислый аммоний), формула (NH4)2SO4 — азотно-серное минеральное удобрение (в Российской Федерации — ГОСТ-9097-82). Сульфат аммония содержит 21 % азота и 24 % серы. Это химически нейтральная кристаллическая соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Гигроскопичность её слабая, поэтому при длительном хранении не слёживается и сохраняет сыпучесть.

Азот и сера — важнейшие элементы питания сельскохозяйственных культур: они входят в состав белков и аминокислот.

dic.academic.ru

Сульфат аммония: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства сульфата аммония

Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Сульфат аммония. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства сульфата аммония.

Молекулярная формула

(NH4)2SO4

Молярная масса

132

Плотность (20oС), г/см3

1,769

Температура плавления, oС

235 — 280

Температура разложения, oС

218

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

75,4

Получение сульфата аммония

Различают промышленные и лабораторные способы получения сульфата аммония. В первом случае используют реакцию нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком. Кроме этого в качестве сырья для получения этого вещества применяют дымовые газы электространций и сернокислотных производств.

Основным лабораторным методом получения сульфата аммония считается реакция взаимодействия концентрированных серной кислоты и аммиака:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4.

Химические свойства сульфата аммония

Сульфат аммония — это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора сульфата аммиака кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

(NH4)2SO4↔ 2NH4+ + SO42-;

NH4+ + SO42- + HOH ↔ NH4OH + SO42- + H+;

(NH4)2SO4+ 2HOH ↔ 2NH4OH + H2SO4.

Сульфат аммония вступает в реакции обмена с кислотами, щелочами и другими солями:

(NH4)2SO4 + H2SO4 (conc) = 2NH4HSO4;

(NH4)2SO4 + 2NaOHconc = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O;

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl.

Сульфат аммония окисляется перманганатом калия и дихроматом калия:

(NH4)2SO4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + N2↑ + 4H2O;

(NH4)2SO4 + K2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O (t = 250 – 350oC).

При нагревании до температуры 235 – 357oС сульфат аммония разлагается на гидросульфат аммония и аммиак:

(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3.

Применение сульфата аммония

Сульфат аммония нашел широкое применение в различных отраслях промышленности, таких как производство минеральных удобрений, текстиля (вискозное волокно), порошковых огнетушителей, а также в пищевой индустрии (добавка Е517) и биохимии.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Формула сульфата аммония в химии

Определение и формула сульфата аммония

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество.

При нагревании разлагается, хорошо растворяется в воде.

Не образует кристаллогидратов.

Гидролизуется по катиону.

Химические свойства сульфата аммония

Получение

Сульфат аммония можно получить по реакции раствора аммиака с серной кислотой:

   

Применение

Основной областью применения сульфата аммония является использование его в качестве удобрения.

В пищевой промышленности применяется в качестве пищевой добавки .

На его основе изготовляются самодельные взрывчатые вещества.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

формула, состав, получение и применение :: SYL.ru

Для подкормки сельскохозяйственных растений в основном используются азотные удобрения, выпускаемые в разных формах, одной из которых является сульфат аммония. В нем этот макроэлемент находится в легкодоступном для растений виде. Помимо этого, в состав удобрения входит сера, способствующая лучшему усвоению различных иных элементов.

Применение

Помимо использования в качестве удобрения, сульфат аммония задействован в производстве вискозного волокна. При переосаждении им производят очистку белков. Также он используется как пищевая добавка Е517. Она применяется для повышения активности дрожжей, увеличению объема хлебобулочных изделий и улучшения структуры теста.

Применяется в хлорировании воды с аммонизацией путем введения в нее за несколько секунд до хлора с целью связывания последнего, являющегося свободным, что сокращает его расход, коррозию металла и отрицательное действие на здоровье человека. Также используется для получения марганца в процессе электролиза. В пожарном деле применяется как антипирен. Помимо этого, используется при производстве строительных изоляционных материалов, выделке кож и рыболовстве.

Свойства

Сернокислый аммоний не имеет запаха, хорошо растворяется не только в воде, но и в кислотах, при этом не растворим в ацетоне, эфире и спирте. Кислые соли можно получить при его нагревании до 250 градусов, при которой наблюдается потеря аммиака. При более высокой температуре продукт распадается на воду, азот, диоксид серы и аммиак.

По некоторым данным, вещество способно снижать концентрирование радионуклидов в растениях, что позволяет его выращивать на территориях, подвергшихся загрязнению в результате аварии на Чернобыльской АЭС.

Основные способы получения

К ним относятся:

  • переработка отходов после изготовления капролактама;
  • обработка гипса растворами карбоната аммония;
  • аммиак из коксовых печей реагирует с серной кислотой;
  • нейтрализация серной кислоты синтетическим аммиаком.

Использование при получении хлорида аммония

Последний используется для производства удобрений, в фармацевтической промышленности, металлургии. Его можно получить из сульфата аммония. Хлорид аммония получается при реакции последнего с поваренной солью. На промежуточной стадии образуются соляная кислота, аммиак и сульфат натрия. Последний в получении хлорида аммония не участвует.

На второй стадии реакции аммиак вступает во взаимодействие с соляной кислотой с выделением белого дыма.

При повышении температуры хлористый аммоний происходит обратная реакция. Сульфат аммония не образуется, формируются продукты, которые ранее вступали в реакцию.

Характерной особенностью первого является то, что он может взаимодействовать с различными солями. Уравнения сульфата аммония с ними приведены ниже:

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Краткая характеристика удобрения

Формула сульфата аммония (NH4)2SO4.

В своем составе тук содержит 24% серы и 21% азота. По химическим свойствам представляет собой кристаллическую соль, имеющую белый цвет. Растворимость в воде хорошая, гигроскопичность слабая, что обуславливает его хорошую сыпучесть и неслеживаемость.

Сера и азот входят в состав аминокислот, являющихся мономерами для белков.

Первый элемент способствует лучшему усвоению калия и фосфора. Сера необходима растениям для:

  • повышения засухо- и морозоустойчивости культур;
  • увеличения массовой концентрации масел у масличных;
  • принимает участие в метаболизме белков.

При недостатке серы наблюдаются следующие признаки:

  • ухудшается вегетативное развитие растений;
  • вкусовые свойства плодоовощной продукции становятся хуже;
  • в почве накапливается избыточное количество нитратов.

Азот в соединении находится в аммиачной форме, которая более эффективно усваивается растениями по сравнению с нитратной.

Удобрение применяют в жидком виде для внекорневых подкормок.

Однако при этом необходимо учитывать некоторые особенности его использования:

  • его не совмещают с древесной золой, гашеной известью и томасшлаком;
  • для некоторых культур его применение нецелесообразно, к ним относятся: овес, пшеница, лен, гречиха, соя;
  • его не следует использовать в больших дозах под растения, которые плохо переносят кислую почвенную реакцию.

Положительные моменты применения сульфата аммония

Этот тук используют при наступлении следующих обстоятельств:

  • листья бледные, мелкие, быстро опадающие;
  • молодая поросль кустарников и плодовых деревьев тонкая и слабая;
  • плоды, формируемые на них, имеют низкие вкусовые качества, уродливые, мелкие, плохо хранятся;
  • рост сельскохозяйственных культур замедлен.

Все это говорит о нехватке азота.

Сульфат аммония имеет ряд преимуществ перед другими азотными удобрениями:

  • низкие затраты на его приобретение;
  • может применяться с другими туками;
  • в течение длительного времени находится в верхнем слое почвы, что способствует его постепенному поглощения корнями;
  • является нетоксичным для людей;
  • плодоовощная продукция, выращенная с его использованием, в течение длительного срока сохраняет сочность, витамины, вкусовые характеристики, не подвержена гниению.

Использование при выращивании различных культур

Это удобрение применяют на почвах, у которых нейтральная или слабощелочная реакция среды. Как и любой другой азотный тук, его применяют преимущественно, рано весной, для того чтобы дать толчок в развитии растений. Его вносят, в первую очередь, под следующие культуры:

  • требующие повышенного содержания в почве серы: озимая пшеница, гречиха, редька, рапс, представители семейства Капустные;
  • культуры, предпочитающие аммонийную форму по сравнению с нитратной: ячмень, кукуруза, картофель.

Применение сернокислого аммония под картофель способствует увеличению урожая, массы клубней, а также массовой концентрации крахмала в них. Удобрение применяют в дозе 25-40 г/кв. м. За вегетацию обработку выполняют 2-3 раза. Такая частая подкормка азотом в форме рассматриваемого удобрения не способствует излишнему накоплению нитратов в клубнях.

Полив раствором сульфата аммония выполняют и для моркови. Его применение способствует выпрямлению корнеплодов, поскольку за их правильный внешний вид ответственна сера. В них накапливается больше сахаров, морковь становится более сочной. Подкормки осуществляют вплоть до наступления 15-20 дней до уборки корнеплодов.

При применении удобрения под саженцы и деревья его смешивают с коровяком. Происходит наращивание зеленой массы первыми и их ускорение роста. Плоды на деревьях становятся крупными и сочными.

Под цветную и белокочанную капусты вносят 15-20 г/кв. м тука для предотвращения наращивания зеленой массы, которая будет забирать питательные элементы и мешать образованию кочанов или головок. Аммонийное удобрение применяется 1 раз до или после посадки.

Зеленые растения активно реагируют на внесение этого азотного тука. Происходит наращивание урожая у петрушки, кинзы, сельдерея, мяты.

Под цветочные растения можно применять отдельно от других азотогенов, а также в составе комплексного внесения удобрений. При этом доза составляет 20-30 г на 1 кв. м.

Взаимодействие с почвой

Удобрение относится к физиологически кислым. Поэтому при неоднократном его использовании почва начинает сдвигать реакцию среды в левую сторону. В связи с этим рекомендуется при использовании сернокислого аммония вносить известковые материалы в соотношении 1:1,3.

На черноземных почвах подкисление происходит в течение длительного промежутка времени (10-15 лет), поскольку у них высокая буферность и хорошее содержание органического вещества.

При обработке почвы аммиачная форма азота, характерная для рассматриваемой формы удобрения, переходит в нитратную. Ему способствует реакция почвы, степень аэрации, массовая доля влаги в почве, ее температурный режим.

Ион аммония в почве удерживается на поверхности, благодаря чему поглощается растениями в течение длительного временного интервала.

Условия хранения

Как уже говорилось, удобрение не является гигроскопичным, поэтому специальных условий хранения не требует. Срок хранения теоретически не ограничен. Однако длительный период нахождения удобрения на складе способствует некоторой потере из него действующего вещества.

Сульфат-нитрат аммония

Существует патент на изобретение, относящийся к сельскому хозяйству, под №2483048.

Его получают приготовлением водной пульпы, в которой содержатся сульфат и нитрат аммония с последующим гранулированием и сушкой в специальном аппарате.

Это удобрение также характеризуется низкой слеживаемостью, малой гигроскопичностью, прочными гранулами.

Содержание азота в нем составляет 26% при пониженной концентрации серы — 12-15%.

В заключение

Сульфат аммония — вещество, которое может быть получено в результате осуществления некоторых химических реакций. Используется в различных сферах народного хозяйства — от рыболовства до пищевой промышленности. В сельскохозяйственной практике может применяться как подкормка для различных культурных растений. Как удобрение не слеживается, хорошо растворяется в воде, мало гигроскопично, поэтому подходит для длительного хранения. Для тех культур, для которых нужна в большей мере не аммиачная, а нитратная форма азота, лучше использовать сульфат-нитрат аммония.

www.syl.ru

Сульфат аммония

при возделывании гречихи

60-80 кг/га действующего вещества

286-381 кг/га в физическом весе

под предпосевную культивацию в сочетании с фосфорными и калийными удобрениями

для подкормок озимых зерновых культур

60-80 кг/га действующего вещества

286-381 кг/га в физическом весе

под предпосевную культивацию в сочетании с фосфорными и калийными удобрениями

для подкормок озимых зерновых культур

60-80 кг/га действующего вещества

286-381 кг/га в физическом весе

весной в начале возобновления вегетации

для подкормок озимых зерновых культур

+ 20-40 кг/га действующего вещества

95-191 кг/га в физическом весе

в стадии 1-го узла

для подкормок озимых зерновых культур

 

N60-70 в форме КАС + 15 кг/га сульфата аммония в раствор

ранневесенняя подкормка озимых зерновых культур

для подкормок озимых зерновых культур

10 кг/га действующего вещества

48 кг/га в физическом весе

в начале колошения

для подкормок озимых зерновых культур

 

10 кг/га в физическом весе

в виде совместной внекорневой подкормки с медью и марганцем в стадии последнего листа

при возделывании картофеля

80-100 кг/га

действующего вещества

381-476 кг/га

под предпосадочную культивацию на фоне органических, фосфорных удобрений и калийных удобрений

при возделывании сахарной свеклы

100-120 кг/га действующего вещества

476-571 кг/га

под предпосевную культивацию на фоне органических, фосфорных и калийных удобрений

при возделывании сахарной свеклы

+ 30-50 кг/га действующего вещества

143-238 кг/га

в стадии 4-6 настоящих листьев под первое междурядное рыхление

при возделывании ярового рапса

60-80 кг/га действующего вещества

286-381 кг/га

под предпосевную культивацию в сочетании с применением фосфорных и калийных удобрений

при возделывании ярового рапса

+ 30-40 кг/га действующего вещества

143-190 кг/га в физическом весе

в стадию бутонизации

при возделывании ярового рапса

 

+ 10 кг/га в физическом весе

в виде совместной некорневой подкормки с микроэлементами (бор, медь, марганец) в конце бутонизации

при возделывании озимого рапса

60-80 кг/га действующего вещества

286-381 кг/га в физическом весе

весной в начале возобновления вегетации

при возделывании озимого рапса

+ 30-40 кг/га действующего вещества

143-190 кг/га в физическом весе

в стадию бутонизации

при возделывании озимого рапса

 

+ 10 кг/га в физическом весе

в виде совместной некорневой подкормки с микроэлементами (бор, медь, марганец) в конце бутонизации

при возделывании кормовых корнеплодов (кормовая свекла)

100-120 кг/га действующего вещества

476-571 ц/га в физическом весе

под предпосевную культивацию на фоне органических, фосфорных и калийных удобрений

при возделывании кормовых корнеплодов(кормовая свекла)

+ 30-60 кг/га действующего вещества

143-286 кг/га в физическом весе

в стадии 4-8 настоящих листьев под первое междурядное рыхление

при возделывании кормовых корнеплодов (кормовая морковь, турнепс, брюква)

80-90 кг/га действующего вещества

381-429 кг/га в физическом весе

под предпосевную культивацию на фоне органических, фосфорных и калийных удобрений

при возделывании кормовых корнеплодов(кормовая морковь, турнепс, брюква)

+ 20-40 кг/га действующего вещества

95-191 кг/га в физическом весе

под первое междурядное рыхление

при возделывании кормовых крестоцветных культур (сурепица, горчица, редька масличная)

60-80 кг/га действующего вещества

286-381 кг/га в физическом весе

под предпосевную культивацию в сочетании с фосфорными удобрениями и калийными удобрениями

 на сенокосах и пастбищах

60-80 кг/га действующего вещества

286-381 кг/га в физическом весе

весной в начале возобновления вегетации и после каждого укоса (стравливания)

при возделывании кукурузы

100-120 кг/га действующего вещества

476-571 ц/га в физическом весе

под предпосевную культивацию на фоне органических, фосфорных и калийных удобрений

при возделывании кукурузы

удобрений + 30-50 кг/га действующего вещества

143-238 кг/га в физическом весе

в стадии 6-8 настоящих листьев под междурядное рыхление

при возделывании однолетних трав (бобово-злаковые травосмеси)

50-60 кг/га действующего вещества

238-286 кг/га в физическом весе

под предпосевную культивацию на фоне фосфорных и калийных удобрений

при возделывании однолетних трав(злаковые травы)

70-90 кг/га действующего вещества

333-429 кг/га в физическом весе

под предпосевную культивацию на фоне фосфорных и калийных удобрений

при возделывании многолетних трав (бобово-злаковые травосмеси)

50-60 кг/га действующего вещества

238-286 кг/га в физическом весе

весной в начале возобновления вегетации и после каждого укоса

при возделывании многолетних трав(злаковые травы)

60-70 кг/га действующего вещества

286-333 кг/га в физическом весе

весной в начале возобновления вегетации и после каждого укоса

в овощеводстве (в физическом весе): капуста белокочанная – 60 г/м2, капуста цветная – 45 г/м2, капуста брокколи – 45 г/м2, капуста краснокочанная – 75 г/м2, капуста брюссельская – 60 г/м2, капуста кольраби – 40 г/м2, редис – 30 г/м2, редька – 35 г/м2, репа – 25 г/м2, щавель – 40 г/м2; морковь – 30-40 г/м2, петрушка – 30-40 г/м2, тыква и кабачки – 30-40 г/м2, томаты (помидоры) – 30-45 г/м2, другие овощные культуры – 30-50 г/м2

в плодоводстве (в физическом весе): крыжовник и малина – 50-60 г/м2, другие плодовые и ягодные культуры – 40-50 г/м2

minsemlab.ru

Сульфат аммония

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

70,1

70,1 г/100г
41,211 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

72,7

72,7 г/100г
42,096 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

~74,1

74,1 г/100г
42,562 %

25,4

25,4 г/100г
20,255 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

75,4

75,4 г/100г
42,987 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

76,9

76,9 г/100г
43,471 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

78,1

78,1 г/100г
43,852 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

81,2

81,2 г/100г
44,812 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

84,3

84,3 г/100г
45,741 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

87,4

87,4 г/100г
46,638 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

~90,8

90,8 г/100г
47,589 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

94,1

94,1 г/100г
48,48 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

~98,1

98,1 г/100г
49,52 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

102

102 г/100г
50,495 %

ru.crystalls.info

Сульфат алюминия-аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат алюминия-​аммония
Систематическое
наименование
Сульфат алюминия-​аммония
Традиционные названия Сернокислый алюминий-аммоний; алюмоаммонийные квасцы; аммониево-алюминиевые квасцы
Хим. формула NH4Al(SO4)2
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 237,15 г/моль
Плотность 2,039; 2,45 г/см³
Растворимость
 • в воде 2,10; 9,1925; 27,660 г/100 мл
 • в этаноле не растворяется
Рег. номер CAS 7784-25-0
PubChem 24566
Рег. номер EINECS 232-055-3
SMILES
InChI
RTECS WS5640010
ChemSpider 2297489
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфа́т алюми́ния-аммо́ния — неорганическое соединение, комплексная соль алюминия, аммония и серной кислоты с формулой NH4Al(SO4)2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат, известный как аммониево-алюминиевые квасцы.

Al2(SO4)3+(Nh5)2SO4+24h3O → 2Nh5Al(SO4)2⋅12h3O↓{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Al(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}}
  • Додекагидрат сульфата алюминия-аммония существует в природе как минерал чермигит[1].

Сульфат алюминия-аммония образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4724 нм, c = 0,8225 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидрат (аммониево-алюминиевые квасцы) состава NH4Al(SO4)2·12H2O, при нормальных условиях — кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2240 нм, Z = 4. Додекагидрат сульфата алюминия-аммония плавится в собственной кристаллизационной воде при +95 °C, теряет 5 молекул воды при +120 °C и 6 молекул — при +200 °C[1].

Растворим в воде (9,19 г/100 г при 25 °C в пересчёте на безводное соединение) и глицерине, не растворим в этаноле[1].

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 Алюминия-аммония сульфата додекагидрат // Химический энциклопедический словарь / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 30. — 792 с. — 100 000 экз.

ru.wikipedia.org

Гидросульфат аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 июня 2019; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 июня 2019; проверки требует 1 правка.
Гидросульфат аммония
Систематическое
наименование
Гидросульфат аммония
Традиционные названия Сернокислый кислый аммоний
Хим. формула NH4HSO4
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 115,11 г/моль
Плотность 1,78 г/см³
Температура
 • плавления 146,7; 146,9; 251 °C
 • кипения 490 °C
Растворимость
 • в воде 100 г/100 мл
Показатель преломления 1,473
Рег. номер CAS 7803-63-6
PubChem 16211166
Рег. номер EINECS 232-265-5
SMILES
InChI
RTECS WS990000
ChemSpider 23057
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Гидросульфат аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и серной кислоты с формулой NH4HSO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Nh4+h3SO4 → Nh5HSO4{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}}}}
(Nh5)2SO4+h3SO4 → 2Nh5HSO4{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{4}}}}
  • Термическое разложение сульфата аммония:
(Nh5)2SO4 →235−360oC Nh5HSO4+Nh4{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {235-360^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}}}}

Гидросульфат аммония образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 2,4701 нм, b = 0,4501 нм, c = 1,4829 нм, β = 90°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

  • При нагревании выше температуры кипения разлагается:
Nh5HSO4 →>500oC Nh4+SO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ NH_{3}+SO_{3}+H_{2}O}}}
2Nh5HSO4 →370−420oC (Nh5)2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {370-420^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • С концентрированным раствором аммиака образует среднюю соль:
Nh5HSO4+Nh4 → (Nh5)2SO4{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4}}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

ru.wikipedia.org

Пероксодисульфат аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Пероксодисульфат аммония

({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
пероксодисульфат аммония
Хим. формула (NH4)2S2O8
Рац. формула (NH4)2S2O6(O2)
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 228,18 г/моль
Плотность 1,982 г/см³
Температура
 • разложения 120 °C
Энтальпия
 • образования -1648 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 58,7 г в 100 г воды (0°C), 74,8 (15,5°C), 83,5 (25°С), 127,8 (60°С)
Рег. номер CAS 7727-54-0
PubChem 62648
Рег. номер EINECS 231-786-5
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E923
RTECS SE0350000
Номер ООН 1444
ChemSpider 56400
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Пероксодисульфа́т аммо́ния (персульфат аммония, надсернокислый аммоний) — аммонийная соль пероксодисерной кислоты с формулой (NH4)2S2O8 (по номенклатуре ИЮПАК (NH4)2S2O6(O2)), бесцветные моноклинные кристаллы, хорошо растворимые в воде. В пищевой промышленности известен как пищевая добавка Е923.

Пероксодисульфат аммония получают электролизом насыщенного раствора сульфата аммония в серной кислоте:

(Nh5)2SO4+h3SO4→(Nh5)2S2O8+h3{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}}}}

Является сильным окислителем, в присутствии воды разлагается с выделением кислорода и озона, в сухом виде хранится неограниченно долго.

При нагревании до 120 °C разлагается с выделением кислорода, образуя пиросульфат:

2(Nh5)2S2O8→2(Nh5)2S2O7+O2{\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}\rightarrow 2(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}}}}

Восстанавливается до гидросульфата аммония:

(Nh5)2S2O8→[H]2Nh5HSO4{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}{\xrightarrow[{}]{[H]}}2NH_{4}HSO_{4}}}}

Пероксодисульфат аммония применяется как инициатор радикальной полимеризации при суспензионной полимеризации в водной среде (производство поливинилхлорида, поливинилацетата, полиакрилонитрила):

Также персульфат аммония используют как инициатор радикальной полимеризации при приготовлении полиакриламидных гелей для электрофореза белков и нуклеиновых кислот.

Персульфат аммония нашел самое деятельное применение и в микроскопии, где он выполняет роль катализатора полимеризации метакрилатов, применяемых для заливки срезов.

Также применяется в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства, как окислитель в фотографии (ослабление плотных фотографических негативов), аналитической химии, при травлении печатных плат.

Пищевая добавка E923 в пищевой индустрии используется крайне редко. В основном ее применяют для отбеливания муки. Также благодаря свойствам персульфата аммония, вещество добавляли в тесто для разрыхления и увеличения объема, в хлебопекарной отрасли, а также при производстве безалкогольных напитков, продуктов, содержащих какао, в кондитерских изделиях. Входит в состав заварного крема быстрого приготовления, содержится в искусственном меде и вине.

Также персульфат аммония используют в травлении печатных плат в малом количестве как замена хлорному железу, в отличие от последнего, персульфат аммония не имеет цвета и не пачкается что очень упрощает изготовление

  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 54.
  • UkrFit.com — Е923

ru.wikipedia.org


Смотрите также


Панель управления

Логин:  
Пароль:

Опрос

Какие Ваши любимые цветы?

Тюльпаны
Розы
Герберы
Ромашки
Лилии
Другие